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4．下列物質之間的轉化都能一步實現的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

分析 A、二氧化硅無法一步轉化為硅酸；
B、氧化鋁無法一步轉化為氫氧化鋁；
C、氮氣與氫氣合成氨氣，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，濃硝酸與銅生成二氧化氮；
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．

解答 解：A、二氧化硅不溶于水，而且不與水反應，所以二氧化硅無法一步轉化為硅酸，故A錯誤；
B、氧化鋁不溶于水，也不與水反應，所以氧化鋁無法一步轉化為氫氧化鋁，故B錯誤；
C、氮氣與氫氣合成氨氣，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，濃硝酸與銅生成二氧化氮，所以能實現各步轉化，故C正確；
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能實現一步轉化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的轉化，要熟練掌握元素及其化合物之間的轉化關系，具有一定的難度，尤其是不能一步轉化的反應要注意．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS），下列有關該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�
A．原生銅的硫化物具有還原性
B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
C．銅藍的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于銅藍的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學式NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．銅片表面發(fā)生氧化反應B．電子從銅片流向鋅片
C．電流從鋅片流向銅片D．鋅片為負極銅片為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是③④（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正極的反應式為O2+4H++4e-═2H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是SiO2．

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