2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H₃PO₄＜HNO₃   
（2）堿性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
（3）堿性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂
（4）酸性H₃PO₄＜ H₂SO₄．

1．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	CH3-CH═CH-CH3  二丁烯		B．	2-羥基丁烷
	C．	CH3OOCC2H5  乙酸乙酯		D．	CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

20．在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol SO₂和1mol O₂，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達新平衡：2SO₂+O₂
?2SO₃（g）．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變．當(dāng)A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

25%

B．

大于25%

C．

小于25%

D．

無法判斷

19．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為：X極：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，Y極：4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-，關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	X為負極、Y為正極
	B．	工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不變
	C．	在標(biāo)況下通過5.6 L O2完全反應(yīng)則有l(wèi).0 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	該電池工作時甲烷一極附近溶液 pH降低

18．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，制取Fe（OH）₃膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應(yīng)．

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內(nèi)壁均有水珠	兩種物質(zhì)均受熱分解
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍色	氧化性：Cl2＞I2
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管	試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．鐵上鍍銅時，電鍍池的陰極為（　�。�

A．

銅

B．

金

C．

石墨

D．

鐵

15．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．

（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．
①下列說法正確的是BDE．
A．使用催化劑會使E₁的數(shù)值增大 
 B．△H=-92.4kJ•mol^-1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A＜K_B
F．圖2是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且P_A＜P_B
②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1時，此時刻該反應(yīng)的v_逆（N₂）＞v_正（N₂） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH₃•H₂O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN₃溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．
A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是C；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（N₃^-）．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．

14．用石墨作電極電解4mol•L^-1的 CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu²⁺）為0.1mol•L^-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)（　　）

A．

Cu（OH）2

B．

CuSO4•5H2O

C．

CuSO4

D．

CuO

13．某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe+Ni₂O₃+3H₂O  Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推斷中不正確的是（　�。�
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負極　
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-　
③充電時，Ni（OH）₂為陽極　
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．

A．

①

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④