13．某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（　　）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-　
③充電時，Ni（OH）2為陽極　
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．①B．①②④C．①③④D．②③④

分析 ①放電時為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
②充電時為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
③充電時為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
④Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在．

解答 解：①放電時為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，Ni2O3獲得電子，為正極，故①錯誤；
②充電時為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，故②正確；
③充電時為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni（OH）2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故③正確；
④Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故④正確，
故選：A．

點評 本題以二次電池為載體考查原電池與電解池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極與電解池的陰陽極．

練習(xí)冊系列答案
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2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
 開始沉淀時的pH 2.7 7.0---
 沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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4．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　　）
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1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
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18．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
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