17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；
B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體．

解答 解：A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；
B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正確；
D．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體，不能說(shuō)明NH4Cl固體可以升華，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知Cu2O是紅色粉末，屬于堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu．有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．現(xiàn)向得到的紅色物質(zhì)中直接加入試劑M，通過(guò)觀察現(xiàn)象可直接確定產(chǎn)物成分，則試劑M可以是①②（填編號(hào)）
①稀硫酸 ②稀鹽酸 ③稀硝酸 ④濃硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t2、t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件，t1時(shí)刻升高溫度t3時(shí)刻加入催化劑t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時(shí)間段是t0～t1．
（3）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)速率的變化情況；
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖2．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變        b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說(shuō)法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
④溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　�。�
A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H3PO4＜HNO3   
（2）堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2
（3）堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2
（4）酸性H3PO4＜ H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　�。�
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

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