2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H3PO4＜HNO3   
（2）堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2
（3）堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2
（4）酸性H3PO4＜ H2SO4．

分析 同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強；
同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強．

解答 解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，所以：酸性H3PO4＜HNO3，故答案為：＜；
（2）Ca位于第四周期第IIA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故答案為：＞；
（3）Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性Mg＞Al，所以堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2，故答案為：＜；
（4）S和P在同一周期，則非金屬性S＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，所以：酸性H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜．

點評 本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，注意元素周期律的遞變規(guī)律，以及對應最高價氧化物對應水化物的酸性和堿性的比較，題目比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硼酸鋅（2ZnO•3B2O5•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡、及沖洗可燃物的功效．合成硼酸鋅的一種工藝流程如下；

回答下列問題：
（1）步驟①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．該水解反應的離子方程式為B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-；H3BO3為一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步驟②中反應的化學方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國化學家胡云楚對步驟③進行了改造，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級硼酸鋅．胡云楚在制備過程中不能（填“能”或“不能”）在高溫下進行；將制得的硼酸鋅與適量水混合后，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；
（4）步驟④若在實驗室進行，需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤已洗凈的方法是取最后洗滌液中的上層液體，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則已經(jīng)洗滌干凈．
（6）在873K下，利用氫化鋰、單質(zhì)硼及氫氣可制取LiBH4．該反應的化學方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，
（4）取出部分上述（3）中堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中：
肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、Mg2+、SO42-，還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）．請回答下列問題：

（1）F電極的名稱是正極，E電極的反應式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④電極的反應式：Ag-e-=Ag+，通電一段時間后B池pH不變（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體6.72L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1：4．
（4）欲使通電后的溶液恢復至原狀，可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的c（H+）=b，則a：b=1：109．
（2）中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為：V1=V2＜V3．
（3）已知（NH4）2A溶液是中性，又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞ 7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有紅褐色沉淀生成，有氣泡生成；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C （填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅
（5）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L
②當AgCl沉淀開始析出時，溶液中的I-的濃度為：9.375×10-8mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為：N2H4+O2═N2+2H20．下列關于該電池工作時說法中正確的是（　�。�
A．正極的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．溶液中陰離子向正極移動
C．負極的電極反應式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色
B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
C．萃取時向碘水中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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