1．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案如以下流程圖所示．

（1）寫出所發(fā)生的離子方程式
①加入鐵粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②加入A：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）寫出流程中甲乙丙對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO₄；③丙：Cu；
（3）寫出流程中操作2、操作3的名稱
①操作2：過濾；②操作3：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）操作1需要的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO₄中的Fe²⁺極易被空氣中氧氣氧化為Fe³⁺，寫出檢驗A溶液含有Fe³⁺存在的實驗操作取少量A溶液于試管中，滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明溶液A中含有Fe³⁺．

20．某中學(xué)化學(xué) 研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）寫出裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）裝置C是實驗現(xiàn)象：濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，裝置D是實驗現(xiàn)象：有大量白煙生成．
（3）干燥氨氣的干燥劑應(yīng)使用：堿石灰，
（4）裝置D后面連接的裝置為：E．（選擇“E”或“F”）

19．（1）氫氣在氯氣中燃燒的火焰顏色：蒼白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸鈣．
（3）檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈�有SO₄^2-，先加入過量鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，現(xiàn)象是：剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO₄^2-
（4）實驗室用軟錳礦（MnO₂）和濃鹽酸加熱制備氯氣，該反應(yīng)中氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）藍(lán)礬的化學(xué)式：CuSO₄•5H₂O，向藍(lán)礬中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

18．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸可用于干燥Cl2和NH3
	B．	正常雨水的pH小于7
	C．	CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
	D．	Si可用于制造光導(dǎo)纖維

17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�

	A．	氫氣通過灼熱的CuO粉末		B．	二氧化碳通過Na2O2粉末
	C．	CO高溫下還原Fe2O3		D．	將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

16．下列物質(zhì)既能跟稀硫酸溶液反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO₃      ②Al₂O₃       ③Al（OH）₃       ④Al．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

③和④

D．

①和④

15．能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	NaOH溶液和CO2的反應(yīng)		B．	Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反應(yīng)
	C．	NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)		D．	氨水和稀硫酸的反應(yīng)

14．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mo^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使c（Cr³⁺）不高于10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至≥5．
（3）在密閉容器中，3H₂（g）+N₂（g） $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH₃（g），下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300oC時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10^-4mol．5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=1.6×10^-4mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（5）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖表示在其他條件不變時，
反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．1該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

13．下列有關(guān)乙烯的說法不正確的是（　　）

	A．	溴水中通入乙烯氣體后，顏色會褪去
	B．	一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水

12．壞血病患者應(yīng)該多吃（　　）

A．

水果和蔬菜

B．

魚肉和豬肉

C．

雞蛋和鴨蛋

D．

早米和肝臟