Question

20．某中學化學 研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）寫出裝置A制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）裝置C是實驗現象：濕潤紅色石蕊試紙變藍，裝置D是實驗現象：有大量白煙生成．
（3）干燥氨氣的干燥劑應使用：堿石灰，
（4）裝置D后面連接的裝置為：E．（選擇“E”或“F”）

Answer 1

分析 （1）裝置A中發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生銨根離子與氫氧根離子，顯堿性；氨氣與揮發(fā)的HCl會生成白色的氯化銨固體；
（3）氨氣是一種堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（4）因為氨氣極易溶于水，所以可以用水吸收過量氨氣，但是吸收氨氣時要用防倒吸裝置．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生銨根離子與氫氧根離子，顯堿性所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以C中顏色發(fā)生變化是濕潤紅色石蕊試紙變藍，氨氣與揮發(fā)的HCl會生成白色的氯化銨固體，所以會看到產生大量白煙，
故答案為：濕潤紅色石蕊試紙變藍，有大量白煙生成；
（3）堿石灰是一種堿性干燥劑，可以用來干燥氨氣，故答案為：堿石灰；
（4）因為氨氣極易溶于水，所以可以用水吸收過量氨氣，但是吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為：E．

點評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，題目難度中等，掌握物質性質和實驗基本操作是解題關鍵，注意積累實驗室中常用的防倒吸裝置．