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3．（1）下列物質中，不屬于合金的是B（選填字母）
A．硬鋁         B．水銀           C．鋼鐵              D．黃銅
（2）鋼鐵是用量最大的合金．每年全球鋼鐵的腐蝕給人類帶來了巨大損失．鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要以吸氧 腐蝕為主．請寫出鐵腐蝕時負極的方程式：Fe-2e-=Fe2+
（3）某溫度下，化學反應 A=2B+C 中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L-1減少到1.0mol•L-1．在這段時間內，用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.4mol•L-1•s-1
（4）在標況下，66g 二氧化碳所含的原子的物質的量為4.5 mol；氣體體積為33.6L．

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2．常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學式為H2；D的化學式為NaAlO2；E的化學式為Al（OH）3
（2）反應②的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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1．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是SO2（填化學式）
②綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和甘油（填名稱）．

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20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法不正確的是（　　）
A．乙、丙、辛都是非金屬元素B．甲、丁、戊的單質都是金屬
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可與氫氧化鈉反應

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19．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
排水集氣法收集NO
C．
分離水與
酒精		D．
干燥氨氣

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18．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．蒸餾法分離酒精與水B．食物腐爛
C．過濾除去水中的泥沙D．分液法分離四氯化碳與水

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17．已知某溶液中可能含有H+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色；②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現(xiàn)象；③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．由此推斷：
（1）該溶液中肯定含有的離子H+、Mg2+、SO42-，肯定沒有的離子Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
（2）寫出有關反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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16．寫出下列化學方程式，并指出反應類型
（1）乙烯與H2O反應CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應
（2）苯的硝化反應C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應（取代反應）．

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15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA

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14．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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