2．常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學式為H2；D的化學式為NaAlO2；E的化學式為Al（OH）3
（2）反應②的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 金屬A能與既能與鹽酸反應生成氣體C，又能與NaOH反應生成氣體C，則A為Al，C為H2，B為AlCl3，D為NaAlO2，E為Al（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：（1）金屬A能與既能與鹽酸反應生成氣體C，又能與NaOH反應生成氣體C，則A為Al，C為H2，B為AlCl3，D為NaAlO2，E為Al（OH）3，
故答案為：H2；NaAlO2；Al（OH）3；
（2）反應②為鋁與氫氧化鈉反應，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉化，“金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉反應生成氣體”是推斷突破口，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個H+
B．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
B．1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應
C．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某溶液中可能含有H+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色；②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現(xiàn)象；③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．由此推斷：
（1）該溶液中肯定含有的離子H+、Mg2+、SO42-，肯定沒有的離子Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
（2）寫出有關反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅片和濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：酸性和氧化性；該實驗反應后溶液的藍色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為把實驗反應后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應中生成了標況下2.24L二氧化硫，則反應中電子轉移的數(shù)目1.204×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　　）
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
A．③B．④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列有關實驗敘述正確的是ACEG
A．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．
B．銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會生成黃色物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．
回答下列問題．
（1）寫出E→B的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）寫出C→F的離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要原因是通入CO2的量不足或通入的CO2過量．

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