14．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

分析 100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結合離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)計算比較，微粒濃度和溶液體積無關．

解答 解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；
B.100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液中無氯離子，故B錯誤；
C.200ml 0.25 mol/L KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25 mol/L×1=0.25mol/L，故C錯誤；
D.100ml 0.5mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算，為高頻考點，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關”，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據(jù)圖示回答相關問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連（填“正”或“負”）
（5）裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，其原因是由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極
B．在原電池中，銅電極只能作正極
C．在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極
D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）
?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結論是（　�。�
A．反應在C點達到平衡狀態(tài)
B．反應物的總能量大于生成物的總能量
C．反應物濃度：a點大于b點
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　�。�
A．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象B．1-丙醇發(fā)生了還原反應
C．生成物是丙醛和丙酮D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
排水集氣法收集NO
C．
分離水與
酒精		D．
干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是（　�。�
A．該溶液中．Na+一定存在，且濃度為0.1mol/L
B．該溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L
C．Ba2+一定不存在
D．NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F、G這4種物質(zhì)的化學式分別為：D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3  G：Al2O3
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O；
沉淀F與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O；
溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，需用的試劑是KSCN溶液，有什么現(xiàn)象？溶液變?yōu)檠t色．

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