15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.1個HD中含有1個中子；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
D.1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子．

解答 解：A．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，32 g O2物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故C正確；
D.100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有硫酸鉀物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標準狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙于試管口以檢驗NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測液焰色反應(yīng)呈黃色，則待測液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為12.8g．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通過實驗證明溶液中確實存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
B．1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)
C．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙、丙、辛都是非金屬元素B．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：酸性和氧化性；該實驗反應(yīng)后溶液的藍色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為把實驗反應(yīng)后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應(yīng)中生成了標況下2.24L二氧化硫，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.204×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，物質(zhì)的分離、提純、檢驗是重要的實驗方法，回答下列問題：
（1）選擇下列實驗方法分離混合物，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法  B 結(jié)晶法 C 分液法    D 蒸餾法     E 過濾法   F 洗氣法
①F除去H2混有的HCl．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
④A_用食用酒精浸泡中草藥，提取其中的有效成分．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（2）下列離子檢驗的方法正確的是CE填寫字母序號）
A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加入Ba（NO3））溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
E．某溶液中先加硝酸銀溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
G．某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
H．某溶液中加入鹽酸酸化，有無色無味氣體產(chǎn)生，說明原溶液中有CO32-
（3）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑．
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至剛好中和完全，反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子式所表示的有機物中，其核磁共振氫譜可能只顯示一組吸收峰的是（　　）
A．C2H6OB．C4H9ClC．C3H8D．C7H8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案