16．可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

15．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿(mǎn)足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ•mol^-1，K=4.1×10⁶（mol•L^-1）^-2（1）從平衡常數(shù)來(lái)看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應(yīng)速率
（2）試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時(shí)催化劑的活性最大，反應(yīng)速率較快，且能獲得較適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×10⁵Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{14}{15}$倍．
（4）從開(kāi)始至5min時(shí)，用N₂濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為0.04mol/L•min．

14．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為ms^mmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）將氨水滴入到Z的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，呈深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O 或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙  b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．Q、Y分別與X所形成的晶體類(lèi)型相同  d．甲是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，易溶于水
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊＜O＜N（用元素符號(hào)作答）．

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1
	B．	將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

12．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＞0
	B．	恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
	C．	升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
	D．	該反應(yīng)化學(xué)方程式CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)①說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有什么離子？Cu²⁺
（2）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．（1）一定條件下某烴與H₂按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：、．
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C₇H₈O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br₂，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）分子式為C₄H₈的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫(xiě)在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）足量NaOH溶液、CO₂，分液
寫(xiě)出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（5）已知：+$\stackrel{△}{→}$，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

9．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	萃取是常用的有機(jī)物提純方法
	B．	燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一
	C．	對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
	D．	核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

8．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-   HCO3-   NO3-   OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKNO₃  DCuSO₄
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na₂CO₃
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物而凈水，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466克．

7．學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。�固體產(chǎn)物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱(chēng)取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間N₂，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱(chēng)量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開(kāi)K，再緩慢通入一會(huì)N₂后并再稱(chēng)量．稱(chēng)得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O₂生成，理由是N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N₂的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O₂的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續(xù)對(duì)O₂的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO₃）₂分解時(shí)有O₂生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)�產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO₃）₂分解沒(méi)有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質(zhì)量與剩余固體、NO₂、O₂的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O₂所致．