16．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達到平衡，請回答下列問題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

分析 可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達到平衡，反應是氣體體積不變的放熱反應，
①縮小容器體積，容器中壓強增大，對平衡無影響，但體積縮小物質濃度增大；
②反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，碘單質濃度增大；

解答 解：可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達到平衡，反應是氣體體積不變的放熱反應，依據(jù)化學平衡移動原理分析，
①反應前后氣體體積不變，縮小容器體積，容器中壓強增大，對化學平衡無影響，但體積縮小物質濃度增大，氣體的顏色會變深，
故答案為：變深；
②反應是放熱反應，若升溫平衡向吸熱反應方向進行，反應正反應是放熱反應，所以平衡逆向進行，碘單質濃度增大，
故答案為：逆向．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡的影響，注意該反應的反應前后氣體體積不變，壓強對其平衡無影響，為易錯點，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的鐵和氧化亞鐵，氧化鐵，四氧化三鐵的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（標態(tài)），往得到溶液中加入KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質量的上述混合物，得到的鐵的物質的量為（　�。�
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，屬于電解質是（　�。�
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線和電流表連接成原電池．裝置如圖所示，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．正極反應式為2H++2e-═H2↑
D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）通過①說明溶液中一定沒有什么離子？Cu2+
（2）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4（寫化學式）
（3）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
（1）請寫出圖中0-a段，a-d段反應的離子方程式．
（2）請判斷圖中a點、c點、d點的溶質成分及物質的量．
（3）分析圖中a、b、c、d四點水的電離程度情況，找出水的電離程度最大的點和最小的點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿MOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號C（HA）mol•L-1c（MOH）/mol•L-1 混合溶液的pH 
 甲pH=2 pH=12 pH＜7 
 乙 0.1 0.1 pH=a
 丙 c1 0.2 pH=7
 丁 0.2 0.1 pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．a＞7
B．在乙組混合液中c（OH-）-c（HA）=10-amol/L
C．c1＜0.2
D．在丁組混合液中c（M+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組為探究SO2的化學性質，設計了如圖所示的裝置進行實驗．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，寫出圓底燒瓶發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）E裝置中干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程中，觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；觀察到C瓶中氯水褪色，這是因為SO2具有還原性，反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
（4）用裝置C還能探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中，加熱，溶液又恢復紅色．
（5）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余，原因是隨著反應進行，濃硫酸變稀，不再與銅反應．若想使剩余的銅溶解，可再加入②③（填序號）．
①鹽酸；②硝酸；③NaNO3固體；④K2SO4固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），請回答下列問題：
（1）當升高溫度時，B的轉化率增大，則該反應的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）當減小壓強時，混合氣體中C的質量分數(shù)減小，則a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）恒容時，若加入B氣體，則A的轉化率將增大，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量將不變；
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則恒容時，加入C氣體，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變深，若維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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