Question

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）

• A． 以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol•L^-1•S^-1
• B． 將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡三段式列式計算
             2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1        1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 0.4     0.7    0.3
A．反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算分析；
B．將容器體積變?yōu)?L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強減小平衡逆向進行；
C．反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行；
D．升溫平衡向吸熱反應方向進行；

解答 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
             2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol） 1       1      0
變化量（mol） 0.6    0.3   0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7   0.3
A、X濃度變化表示的反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0..6mol}{1L}}{60s}$=0.01mol/（L•S），故A正確；
B、將容器體積變?yōu)?L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強減小平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，物質Y的轉化率增大，故C錯誤；
D、升溫平衡向吸熱反應方向進行，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，則該反應的△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡計算分析，主要是影響平衡因素的分析判斷，化學反應速率計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．