Question

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）通過①說明溶液中一定沒有什么離子？Cu²⁺
（2）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質是CuSO₄（寫化學式）
（3）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答 解：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，
（1）由上述分析可知，①說明溶液中一定沒有Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質是CuSO₄，故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；
（2）①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO₄，生成沉淀的是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，生成的碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．