2．根據(jù)如圖填空：

已知：1mol A與2mol H₂反應生成1molE
（1）化合物A含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基、羧基
（2）B在酸性條件下與Br₂反應得到D，寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式是HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H₂O+2NaBr
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是CH₂=C（CHO）COOH
（4）寫出E的結構簡式HOCH₂CH₂CH₂COOH
（5）寫出A→B的化學方程式OHC-CH=CH-COOH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₄NOOCCH=CH-COONH₄+2Ag↓+2NH₃+H₂O．

1．已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型離子鍵和共價鍵；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質A與H₂O反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時，轉移電子總數(shù)為6.02×10²³
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式O=C=O
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅．
①A與H₂O反應的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （膠體）+3H⁺．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	B．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	C．	0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	D．	室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c（H+）+c（HA）

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
	C．	C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
	B．	通過化學變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉化
	C．	煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	D．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
	B．	某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl-形成的化合物都是離子化合物
	C．	二硫化碳的電子式為
	D．	17.4g熔融K2SO4與7.8 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

16．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc
a．MgO            b．Mg（OH）₂         c．MgCO₃        d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑
（5）MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg²⁺水解．
（6）電解熔融的MgCl₂，陽極的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

15．（1）有機物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結構簡式：
（3）某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（4）下列物質中屬于同系物的是C
①CH₃CH₂Cl②CH₂═CHCl�、跜H₃CH₂CH₂Cl④CH₂ClCH₂Cl⑤CH₃CH₂CH₂CH₃  ⑥CH₃CH（CH₃）₂
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（5）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g．該烴的分子式為C₆H₁₄；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃或CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₃．（寫出其中一種即可）

14．下列關于膠體的說法中正確的是（　�。�

	A．	膠體能產(chǎn)生丁達爾效應		B．	膠體不能通過濾紙
	C．	膠體外觀不均勻		D．	膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

13．不同元素的原子，一定具有不同的（　�。�

A．

質量數(shù)

B．

質子數(shù)

C．

中子數(shù)

D．

電子數(shù)