17．下列說法中正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl-形成的化合物都是離子化合物
C．二硫化碳的電子式為
D．17.4g熔融K2SO4與7.8 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的最簡式為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．若為鋁離子，氯化鋁為共價(jià)化合物；
C．二硫化碳和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，均是直線型分子；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二者結(jié)合計(jì)算出含有離子數(shù)．

解答 解：A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，其正確的表示方法為：1735Cl，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子和鋁離子之間形成的化合物氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．二硫化碳和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．熔融的K2SO4中的陰離子為SO42-，熔融的過氧化鈉這得陰離子是O22-，17.4g即0.05mol熔融K2SO4與7.8g即0.05mol熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同，均為0.05NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化鋁為共價(jià)化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)按“赤、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”的顏色順序編排的一組是（　�。�
①溴水    ②CuSO4    ③KMnO4  ④CuO   ⑤AgI   ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O       
⑧Fe2O3        ⑨Ag2S．
A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥⑧②C．⑧①⑤⑥⑦③D．⑧⑨⑤⑥②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）區(qū)分晶體和非晶體常用方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因?yàn)镕e原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d5，3d5是一種半充滿結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個(gè)電子就比較難
（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，m=2（填數(shù)字）硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化；配位鍵存在于
4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價(jià)鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．革命烈士方志敏同志曾在監(jiān)獄里用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫過信．魯迅先生收到信，用一化學(xué)試劑一刷后看清了信中內(nèi)容，可能使用的化學(xué)試劑是（　�。�
A．碘化鉀B．溴水C．碘酒D．淀粉-KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)如圖填空：

已知：1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1molE
（1）化合物A含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、醛基、羧基
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CHO）COOH
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2COOH
（5）寫出A→B的化學(xué)方程式OHC-CH=CH-COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCH=CH-COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把5.6克的鐵放入足量的稀硫酸中，鐵完全反應(yīng)．（已知鐵的相對原子質(zhì)量為56）
計(jì)算：
（1）5.6克鐵的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量；生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（　　）
A．用食醋除去水壺中的水垢B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好D．食用“加碘”食鹽不利于健康

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵容器可盛裝冷的濃H2SO4
B．AgI膠體在電場中定向移動(dòng)
C．金屬K與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈
D．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgO

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