Question

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
• C． C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→2C₆H₅OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO；
B．氫氧化鈉少量生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，向C₆H₅ONa試液中通入少量CO₂，應(yīng)生成C₆H₅OH和NaHCO₃；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-=CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查與量有關(guān)的離子方程式書寫，為高考熱點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．