Question

1．已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型離子鍵和共價鍵；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質(zhì)A與H₂O反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6.02×10²³
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅．
①A與H₂O反應的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則B為H₂，C為NaOH，D為Na₂SO₃，E為NaHSO₃；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl₂，則B為HClO，C為HCl；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則X為C，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為氫氧化鈉、C為氧氣，D為二氧化碳，E為一氧化碳；
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO₂，B為NO，C為HNO₃，D為 Fe（NO₃）₃，E為 Fe（NO₃）₂．

解答 解：（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則B為H₂，C為NaOH，D為Na₂SO₃，E為NaHSO₃，E中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，已知1molNa與水反應放出283.5kJ的熱量，則Na與水反應的熱化學反應方程式為2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol，
故答案為：離子鍵和共價鍵；2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl₂，則B為HClO，C為HCl，則Cl₂與H₂O反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則X為C，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為氫氧化鈉、C為氧氣，D為二氧化碳，E為一氧化碳，
①A和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，則1molA與足量的H₂O充分反應時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
②D為二氧化碳，則D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO₂，B為NO，C為HNO₃，D為 Fe（NO₃）₃，E為 Fe（NO₃）₂，
①NO₂與H₂O反應的離子方程式為3NO₂+H₂O=2 H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2 H⁺+2NO₃^-+NO；
②D為 Fe（NO₃）₃，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能凈水，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （膠體）+3 H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃ （膠體）+3 H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可．