1．N、S、O、F是中學(xué)化學(xué)中常見的非金屬元素．
（1）氮元素與硫元素可形成一種化合物X．X的摩爾質(zhì)量為184g/mol，則X的分子式為N₄S₄
（2）現(xiàn)有S₂Cl₂、SCl₂的混合液體23.8g，混合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.3%，S₂Cl₂、SCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1
（3）由N、O、F三種元素組成的化合物Y的相對分子質(zhì)量小于70大于60，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，則Y的化學(xué)式為NFO₂．

20．根據(jù)下列圖示，回答下列問題．

（1）原兩種黑色粉末的名稱是碳和二氧化錳；W鹽的化學(xué)式為NaCl；
（2）X與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）Z溶液呈酸性的主要原因是：氯化鈉固體與濃硫酸微熱條件下可以生成Z含有NaHSO₄，能電離出氫離子．

19．（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù) K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為$\frac{1}{49}$；反應(yīng)$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆   D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）為2mol/L，c（H₂）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H₂O）為3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

18．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液一定呈酸性
	B．	該溶液中c（H+）可能等于10-5 mol•L-1
	C．	該溶液的pH可能為4也可能為10
	D．	該溶液有可能呈中性

17．下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（　　）

	A．	NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液		B．	BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
	C．	NaCl、H2S、CO2、Cu		D．	SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

16．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量
	B．	有NA個C-H鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
	C．	有2NA個H2O（l）生成時，放出890 kJ的能量
	D．	有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

	A．	H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
	B．	1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	D．	HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

14．按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式?2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂ ??↑
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L FeCl₃溶液有紅褐色沉淀生成的離子方程式3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）=2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．

13．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（　�。�

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸	K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

	A．	SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-		B．	SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
	C．	2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-		D．	SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

12．關(guān)于濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	c（NH4+）：③＞①
	B．	水電離出的c（H+）：②＞①
	C．	①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）