Question

13．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（　　）

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸	K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

• A． SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2 HCO₃^-+SO₃^2-
• B． SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
• C． 2SO₂+2H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+2 HSO₃^-
• D． SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

分析 碳酸存在電離平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亞硫酸存在電離平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸性強弱為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳酸存在電離平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亞硫酸存在電離平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸性強弱為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理，
A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合強酸制弱酸，故A合理；
B．H₂CO₃可與SO₃^2-反應(yīng)得到HSO₃^-，故B不合理；
C．H₂CO₃與HSO₃^-能共存，故C合理；
D．HCO₃^-與HSO₃^-能共存，故D合理；
故選B．

點評 題目考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件和弱電解質(zhì)電離程度大小，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系、強酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)之間能反應(yīng)，哪些微粒之間能共存，為易錯題．