Question

18．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液一定呈酸性
• B． 該溶液中c（H⁺）可能等于10^-5 mol•L^-1
• C． 該溶液的pH可能為4也可能為10
• D． 該溶液有可能呈中性

Answer 1

分析 25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1＜10^-7mol•L^-1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1＜10^-7mol•L^-1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，
A．根據(jù)以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；
B．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol•L^-1，故B錯誤；
C．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol•L^-1，溶液pH=4，如果該溶液呈堿性，溶液中c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，則溶液的pH=10，故C正確；
D．因為水的電離被抑制，所以溶質(zhì)可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點，明確水的電離被抑制還是促進是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的電離程度確定溶質(zhì)成分，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能為酸而導(dǎo)致錯誤，難點是溶液pH的計算，易錯選項是C．