Question

19．（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù) K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為$\frac{1}{49}$；反應(yīng)$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆   D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）為2mol/L，c（H₂）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H₂O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

Answer 1

分析 （Ⅰ）互為逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時(shí)平衡常數(shù)為平方關(guān)系；
（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來(lái)分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”來(lái)分析；
（4）根據(jù)800℃時(shí)，$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$與K比較判斷反應(yīng)方向，如果$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此分析解答．

解答 解：（Ⅰ）448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，
則溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為$\frac{1}{{K}_{1}}$=$\frac{1}{49}$，
反應(yīng)$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為$\sqrt{{K}_{1}}$=$\sqrt{49}$=7，
故答案為：$\frac{1}{49}$；7；
（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$；
（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；           
B．混合氣體中C（CO）不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；
D．c（CO₂）=c（CO），該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（5）$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=$\frac{1mol/L×3mol/L}{2mol/L×1.5mol/L}$=1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度不大．