11．常溫下將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關系正確的是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）

10．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
	B．	任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1 則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量
	B．	常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
	C．	強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱
	D．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

7．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
 
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液時，需加少量硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）加熱到沸騰時發(fā)生反應的化學方程式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．已知反應中MnO₄^-轉化為無色的Mn²⁺，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應中消耗l mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應的n（KMnO₄）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)），請回答下列問題：

①A→B發(fā)生反應的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②精確研究表明，B→C實際上是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學式是CO；釋放第二種氣體時的化學方程式為FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

6．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR₄；R₂為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T²⁺的3d 軌道中有5個電子．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁴；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HNO₃（填化學式）．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷 RZ₃^-的立體構型是三角錐形；RZ₃^-的中心原子的雜化軌道類型為sp³ 雜化．
（3）X和Q元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，其中白球所代表的原子的配位數(shù)為4．
（4）水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�．RZ₂可以用來除去水中超標的T²⁺，生成黑色沉淀TZ₂，當消耗0.2molRZ₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

5．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A形成的單質(zhì)的結構式為H-H； BC₂的電子式．
（2）D離子的結構示意圖，D、E結合形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為Na₂CO₃，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　�。�

	A．	碘水、淀粉溶液		B．	溴水、汽油
	C．	氯水、四氯化碳		D．	硝酸銀溶液、稀硝酸

3．Cl₂制成漂粉精的主要目的是（　�。�

	A．	使它轉化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸
	B．	增強漂白和消毒作用
	C．	使轉化為較易溶于水的物質(zhì)
	D．	增加氯的質(zhì)量分數(shù)，有利于漂白、消毒

2．氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶于水只發(fā)生擴散作用
	B．	氫氧化鈉溶于水只發(fā)生水合作用
	C．	氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量
	D．	氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量