4．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳D．硝酸銀溶液、稀硝酸

分析 鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強弱Cl2＞Br2＞I2判斷反應的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象及鹵化銀沉淀的顏色進行檢驗．

解答 解：A．均不與碘水反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，故B錯誤；
C．氯水與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘，則再加四氯化碳，出現(xiàn)不同現(xiàn)象，分別為分層后下層橙紅色、分層后下層為褐色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及性質(zhì)差異的考查，把握氧化性的強弱及反應中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原及萃取現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有兩種一元飽和脂肪醛A和B，其相對分子質(zhì)量分別為MA何MB，并且MA＜MB；二者形成的混合物，平均相對分子質(zhì)量為51，取4.08g該混合物與足量的銀氨溶液共熱，生成銀21.6g．試通過計算確定
（1）A的電子式； B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO；B的物質(zhì)的量0.06mol；
（2）寫出A和苯酚在一定條件下，生成線型高分子化合物的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：
①F的化學式為HNO3；
②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br2．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應中碳元素發(fā)生了氧化反應

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