9．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

分析 A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
B．依據(jù)中和熱概念分析可知，只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時且無沉淀生成，放出的熱量才相同；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），水蒸氣比液體水能量高；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①-②的結(jié)果分析判斷．

解答 解：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A正確；
B．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，中和生成1mol水時放出的熱量少，強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水同時生成沉淀，放出熱量會增大，故B錯誤；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），水蒸氣比液體水能量高，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＞△H2，故C錯誤；
D．①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，蓋斯定律計算①-②得到，C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化以及焓變的意義，蓋斯定律計算和中和熱概念實質(zhì)理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，有錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱蘇打或純堿
C．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CO2與8.5g NH3所含分子數(shù)相等
B．等質(zhì)量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3（0.0118ab-0.646c）kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時，把上層液體從分液漏斗上口倒出
C．不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于反應(yīng)2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑，下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化劑和還原劑都是KMnO4
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2
D．KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下等體積混合0.12mol•L-1的鹽酸和0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　�。�
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

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同步練習(xí)冊答案