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14．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中c（OH-）是（　　）
A．1×10-11mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．0.1mol/L

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13．某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．水的分解反應是放熱反應
B．氫氣是一級能源
C．大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應
D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

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12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為1.0×10-5．（直接寫出計算結果）

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11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

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10．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．
圖中，發(fā)生吸氧腐蝕
C．
圖中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．
圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極

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9．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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8．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（　�。�
A．對水加熱到100℃，測得pH=6B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體

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7．下列物質的鑒別方法正確的有（　�。�
A．用硝酸銀溶液區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉
B．用硝酸鋇溶液區(qū)分碳酸鈉和硫酸鈉
C．用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉
D．用鹽酸區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉

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6．用惰性電極電解下列物質的稀溶液，經(jīng)過一段時間后，溶液的pH減小的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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5．某溫度下，將一定量密度為1.15g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進行電解，設氯化鈉恰好完全電解，且無其它反應發(fā)生，得到溶液中氧元素質量分數(shù)為80%．
（1）電解時發(fā)生的反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）電解后溶液中溶質和溶劑的物質的量之比為1：10；
（3）計算原氯化鈉溶液的物質的量濃度（結果保留三位有效數(shù)字）．

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