7．下列物質(zhì)的鑒別方法正確的有（　　）
A．用硝酸銀溶液區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉
B．用硝酸鋇溶液區(qū)分碳酸鈉和硫酸鈉
C．用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉
D．用鹽酸區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉

分析 A．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
B．二者均與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而鹽酸與NaCl不反應(yīng)．

解答 解：A．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，應(yīng)選鹽酸鑒別，故A錯誤；
B．二者均與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，應(yīng)選鹽酸鑒別，故B錯誤；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而鹽酸與NaCl不反應(yīng)，現(xiàn)象不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與鑒別實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化、微粒構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為1.0×10-5．（直接寫出計算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al（OH）3；小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認(rèn)為可行嗎？請說明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2．請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計實驗驗證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中，不正確的是（　　）
A．金屬Na著火，可立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋里著火了，可關(guān)掉火源并用鍋蓋蓋滅
C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液
D．聞氯氣的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量氯氣進入鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．過氧化銀（Ag2O2）為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是具有強氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能．
（2）將KOH固體加入適量AgNO3溶液中，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK2S2O8的溶液緩慢加到上述化合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反應(yīng)，則理論上生成Ag2O2的質(zhì)量為26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級Ag2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2會含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測得Ag2O2的純度．其步驟如下：取27.12g樣品在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應(yīng)剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖所示．
CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.45%．

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同步練習(xí)冊答案