6．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過一段時間后，溶液的pH減小的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

分析 用惰性電極電解下列稀溶液，經(jīng)過一段時間后，溶液的pH減小，說明溶液中氫離子濃度增大，可能是電解含氧酸、也可能是陰極析出金屬的含氧酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上H+放電、陽極上OH-放電，相當(dāng)于電解H2O，電解一段時間后c（Na2SO4）增大，Na2SO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液的pH不變，故A錯誤；
B．用惰性電極電解NaOH溶液，陰極上H+放電、陽極上OH-放電，相當(dāng)于電解H2O，電解一段時間后溶液濃度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．用惰性電極電解NaCl溶液，陰極上析出H2、陽極上析出Cl2，導(dǎo)致溶液中c（OH-）增大，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．用惰性電極電解AgNO3溶液，陰極上析出Ag、陽極上析出O2，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理與溶液pH關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子放電順序，易錯選項(xiàng)是B，注意電解含氧酸和電解強(qiáng)堿溶液時實(shí)質(zhì)上是電解水，會導(dǎo)致溶液濃度變大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
④向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成．
A．都正確B．③④C．①②D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C．調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥
D．高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．PCl3和Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5．
（1）已知PCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點(diǎn)為167℃．常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成41.7 g PCl5時放出熱量24.76kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行．起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．
①與實(shí)驗(yàn)a相比，b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入催化劑，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)的平衡常數(shù)及Cl2的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO2，并對其含量進(jìn)行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)在裝置提出改進(jìn)措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，請用Na2CO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①Cl2       ②銅        ③CaO      ④CO2
⑤Ba（OH）2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
（1）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸膠體
屬于該類的物質(zhì)
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的①和④，其原子個數(shù)比為2：3．
（3）⑤在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3-的是（　　）
A．①③B．②③C．①④D．②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案