4．我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	B．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

3．（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問(wèn)題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說(shuō)法正確的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C   D．由狀態(tài)B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×10⁵ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

2．已知As、Br位于同一周期．下列關(guān)系中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：As＞C1＞P		B．	熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
	C．	還原性：As3-＞S2-＞C1-		D．	酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過(guò)濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽┓瘢�若不能，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）？應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A₁或固體B的質(zhì)量．

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　　）

A．

分液、過(guò)濾、蒸餾

B．

過(guò)濾、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、過(guò)濾

D．

蒸餾、過(guò)濾、分液

19．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br^-═AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-═Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-═AgI↓+Br^-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號(hào)）
A、通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．

18．據(jù)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H₂↑+O₂↑．有下列幾種說(shuō)法：
①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②氫氣是一級(jí)能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件．
其中敘述正確的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②③④

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
	B．	升高溫度或加入催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
	C．	據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
	D．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

16．常見(jiàn)金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種紅褐色的氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H₂產(chǎn)生．已知H₂的燃燒熱為286kJ•mol^-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1	496	x	463

則表中x為436．
（4）寫出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖2合理的是②③（填寫序號(hào)）．
（5）資料顯示和H組成相似的另外一種具有磁性的物質(zhì)可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO₄^-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO₂，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe₃O₄+TcO₄^-+13H₂O+H⁺=TcO₂+9Fe（OH）₃．

15．ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO₂代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，由此說(shuō)明ClO₂具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO₂，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO₃+SO₂═2ClO₂+K₂SO₄．
（3）自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂^-+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．