17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B．升高溫度或加入催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

分析 A．沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)；
B．催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；
C．反應(yīng)前后能量守恒，拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；
D．拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同．

解答 解：A．沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，不能改變反應(yīng)熱，故B正確；
C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)一定伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、催化劑對(duì)焓變的影響、能量守恒定律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
C．濃氨水，濃硫酸D．NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個(gè)．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過(guò)量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應(yīng)Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反應(yīng)：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)I．反應(yīng)在4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N2H4可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進(jìn)行電鍍銅，開始時(shí)電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量相差1.28g時(shí)，消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知As、Br位于同一周期．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
（2）寫出CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A原子只有一個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來(lái)水消毒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2．
（2）C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無(wú)毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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