20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、過(guò)濾、蒸餾B．過(guò)濾、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、過(guò)濾D．蒸餾、過(guò)濾、分液

分析 ①花生油和水混合液，分層；
②39%的乙醇溶液中，互溶，但水與乙醇的沸點(diǎn)不同；
③使渾濁的食鹽水變澄清，渾濁說(shuō)明含不溶性物質(zhì)．

解答 解：①花生油和水混合液，分層，則選擇分液法分離；
②39%的乙醇溶液中，互溶，但水與乙醇的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；
③使渾濁的食鹽水變澄清，渾濁說(shuō)明含不溶性物質(zhì)，則選擇過(guò)濾法分離，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固體，V正 增大，V逆 減小
B．Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用純鋅比粗鋅反應(yīng)速率快
C．對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V正、V逆 均增大
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）當(dāng)升高溫度V正、V逆 都加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B．二氧化硅是非金屬化物，易溶于水
C．二氧化硅與石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅鹽酸
D．二氧化硅與硅酸都能溶于燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)將生銹鐵片溶于過(guò)量稀硫酸，檢驗(yàn)所得溶液中是否存在Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來(lái)水廠(chǎng)用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出SnCl2水解的化學(xué)方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．CO2與H2OB．BeCl2與BF3C．CH4與NH3D．C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Cu→CuO→Cu （OH）2→CuCl2
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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