18．據(jù)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：
①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②氫氣是一級(jí)能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件．
其中敘述正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②③④

分析 ①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
②能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源；
③氫氣作燃料燃燒產(chǎn)物為水，溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)；
④CO2+3H2$\frac{\underline{\;釕-膦鉻合物\;}}{加壓}$CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時(shí)儲(chǔ)存能源．

解答 解：①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②自然界中沒有現(xiàn)存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級(jí)能源，故②錯(cuò)誤；
③溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2$\frac{\underline{\;釕-膦鉻合物\;}}{加壓}$CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時(shí)儲(chǔ)存能源，可改善生存條件，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了海水制氫，了解能源分類、溫室效應(yīng)抓住題干信息結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會(huì)引入NO3-．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba2+；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過濾次數(shù)．
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由不嚴(yán)密，在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 （　　）
A．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
B．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
C．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
D．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)能源的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源
B．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C   D．由狀態(tài)B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

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10．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用，如用來配制農(nóng)藥波爾多液．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含有銅粉的稀硫酸中滴加硝酸，在銅粉溶解時(shí)最終可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2 （填化學(xué)式）．
（3）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中，劇烈攪拌，冷卻后，有綠色晶體析出．該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH） y（CO3） z•nH2O．實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生產(chǎn)，則洗滌干凈．
（4）為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量的稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL；
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體．通過計(jì)算確定晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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