6．利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO₂中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫紅色褪至無色，SO₂表現(xiàn)出B性質．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO₂；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．

5．按要求填空：
（1）小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）金屬鈉在氧氣中充分燃燒，將所得產物投入水中，產物和迅速發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

4．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為圖4．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（已知苯是一種有機溶劑，密度比水小，不溶于水）

步驟③的實驗選擇上述裝置圖3（填圖的序號）．步驟⑤的實驗操作名稱是萃取分液，選擇上述裝置圖2（填圖的序號）．

3．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）

	A．	向石灰水中通入過量CO2
	B．	向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液
	C．	足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
	D．	向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

2．下表所列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�

物質 選項	a	b	c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	C	CO	CO2
C	Fe	FeCl2	FeCl3
D	CuO	Cu（OH）2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為（　　）

A．

9：4

B．

6：1

C．

7：6

D．

11：6

20．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g•mol^-1）．

請回答下列問題：
（1）A的原子結構示意圖為，B的名稱是鹽酸或硫酸．
（2）寫出反應①的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（3）反應②的化學方程式為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O；實驗室制取F的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

19．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用．
（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
受酸雨危害最嚴重的是C城市，控制燃煤產生的SO₂排放，能減少硫酸型酸雨的形成，減少燃煤過程產生該氣體的措施有燃煤脫硫
（列舉一條）．燃煤產生的CO₂用NH₃處理可生產多種化工產品，如用液氨與CO₂反應可制備尿素[CO（NH₂）₂]．又如用氨水吸收CO₂
可制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應的離子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-或NH₃+H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-．
（2）汽車尾氣中含有NO₂、NO、CO等有害氣體．寫出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；汽車安裝尾氣熱催化凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．
（3）高檔外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是b（填字母）．
a．強度小               b．耐腐蝕              c．密度大
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在高溫（1300℃）時反應制備氮化硅的化學方程式：2N₂+3Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄．

18．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式
	B．	按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
	C．	經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
	D．	改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

17．已知有以下物質相互轉化：A為一種常見的金屬

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl₂．此空刪去D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現(xiàn)象溶液變紅．
寫出G中加入A的有關離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）在B溶液中通入Cl₂的離子方式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）如何化學方法檢驗B中陽離子？取少量待測液，滴入幾滴KSCN溶液無變化，再滴入氯水，溶液變紅，說明原溶液中有Fe²⁺或取少量待測液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe²⁺．