Question

6．利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫紅色褪至無(wú)色，SO₂表現(xiàn)出B性質(zhì)．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO₂；
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）②SO₂的S元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價(jià)升高；
（2）①SiO₂只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，Al₂O₃和酸堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物；
②Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)；
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；

解答 解：（1）②SO₂的S元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價(jià)升高，被氧化生成SO₄^2-，
故答案為：B；
（2）①SiO₂只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，Al₂O₃和酸堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，
故答案為：酸性；兩性；
②I．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)，應(yīng)為SiO₂，
故答案為：SiO₂；
II．加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）₃和Mg（OH）₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念，題目較簡(jiǎn)單．