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6．利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色褪至無色，SO2表現出B性質．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO2；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

分析 （1）②SO2的S元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，被氧化，S元素化合價升高；
（2）①SiO2只能與堿反應生成鹽和水，Al2O3和酸堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物；
②Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；

解答 解：（1）②SO2的S元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，被氧化，S元素化合價升高，被氧化生成SO42-，
故答案為：B；
（2）①SiO2只能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，Al2O3和酸堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，
故答案為：酸性；兩性；
②I．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質，應為SiO2，
故答案為：SiO2；
II．加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）3和Mg（OH）2；

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價與元素性質之間的關系是解本題關鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近一個月濟寧地區(qū)的空氣污染指數居高不下，霧霾天氣嚴重，據分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-．
②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現該酸雨的酸性增強了，你認為原因是：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是CaSO4．
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的是ad（填序號）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算：a=1×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用
無水芒硝（Na2SO4）-----炭粉還原法，其流程示意圖1如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉
的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1
NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離
子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為（　　）
A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求回答下列問題：
（1）設NA為阿伏加德羅常數，一個Cl2分子的質量為$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質量約為8.5g/mol．
（2）質量分數為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3，則500mL該溶液中KCl的物質的量為2.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　�。�
A．56克亞鐵離子得到2NA個電子被還原成單質
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數目是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于金屬性質的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉與氧氣反應時，產物只有一種
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬
D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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