1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

分析 由信息可知，發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為6mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為6mol、1mol，
由電子守恒可知，6mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
解得n（NaCl）=11mol，所以該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為11mol：6mol=11：6，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分析下列水處理方法，完成下列問(wèn)題：
（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過(guò)量的FeSO4溶液，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價(jià)），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN-中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過(guò)程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為0.81kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過(guò)量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物（如S2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質(zhì)（脫色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
問(wèn)題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，O2是氧化產(chǎn)物．寫出Na2O2的一個(gè)用途：供氧劑．
（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學(xué)方程式說(shuō)明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色褪至無(wú)色，SO2表現(xiàn)出B性質(zhì)．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO2；
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）Fe（OH）2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
③在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

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