11．下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	明礬--Al2（SO4）3•12H2O		B．	漂白粉--NaClO
	C．	蘇打粉--NaHCO3		D．	水煤氣--CO、H2

10．研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解進(jìn)行研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
	C．	向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	D．	向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

8．根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液	溶液未呈藍(lán)色	該食鹽中不含有碘酸鉀
B	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	Fe3+的氧化性大于I2
C	向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液	均有沉淀	蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D	將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液	白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜ Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
	B．	能使甲基橙顯紅色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
	C．	pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
	D．	能使鋁鈍化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、纖維素均為高分子有機(jī)物
	B．	酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	C．	用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
	D．	分子所有碳原子一定不能共平面

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量②＞③＞①＞④		B．	體積②＞③＞①＞④
	C．	質(zhì)量②＞③＞①＞④		D．	氫原子個數(shù)②＞③＞①＞④

4．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
	B．	1摩爾H2SO4的質(zhì)量為98g/mol
	C．	國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol
	D．	1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2

3．下列說法正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．

A．

①②⑤

B．

③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④

2．NH₃和NO_x在催化劑作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高NO的轉(zhuǎn)化率實(shí)際操作中用過量的氨氣．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（1）裝置③可以選的干燥劑為：b（選填序號，下同）；
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．無水氯化鈣
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇圖2B或C裝置來制取氨氣；所選裝置中盛放生石灰的儀器名稱是錐形瓶．
（3）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O；該反應(yīng)中的氧化劑是NO．
（4）實(shí)驗(yàn)室在用裝置D制取較純NO過程中，先在試管中加入2～3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用產(chǎn)生二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止氧化NO．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)裝置⑥中NH₄⁺的存在需要濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙．
（6）已知NO與FeSO₄溶液反應(yīng)形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO₄，裝置⑥中，沒有將進(jìn)氣導(dǎo)管直接插入濃硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO和檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是⑦中溶液變渾濁．
（7）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO₂中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2-．