3．下列說法正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞．
A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

分析 ①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應；
②普通分子間的碰撞不可能發(fā)生化學反應；
③升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子；
④增大反應物濃度會加快反應速率，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)；
⑤使用催化劑能提高反應速率，催化劑能降低反應所需活化能；
⑥化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．

解答 解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學反應，故①錯誤；  
②普通分子間不可能發(fā)生化學反應，故②錯誤；
③升高溫度會加快反應速率，原因是部分非活化分子吸收能量后轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增加了活化分子百分數(shù)，從而導致化學反應速率加快，故正確；
④增大反應物濃度導致單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，所以單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，則會加快反應速率，故正確；
⑤使用催化劑能提高反應速率，降低活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以使有效碰撞頻率增大，故錯誤；
⑥化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，故正確；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握活化分子理論為常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重理論的理解和分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．XeF4在水中發(fā)生反應：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判斷中正確的是（　�。�
A．XeF4分子具有非常好的熱穩(wěn)定性
B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．每生成4molXe轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0
D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．現(xiàn)將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（　�。ú豢紤]溶液的體積變化）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達爾效應
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．根據(jù)如表實驗現(xiàn)象所得結論正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜
Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得
B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中Mg2+的濃度為（　�。�
A．$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L-1B．$\frac{8b-3a}{V}$mol•L-1C．$\frac{a-2b}{V}$mol•L-1D．$\frac{a-2b}{2V}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H（△H＞0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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