Question

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺
• B． 能使甲基橙顯紅色的溶液：CO₃^2-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． pH=1的溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cu²⁺
• D． 能使鋁鈍化的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液呈堿性；
B．能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性；
C．pH=1的溶液呈酸性；
D．能使鋁鈍化的溶液可能為濃硫酸或濃硝酸．

解答 解：A.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液，c（OH^-）＞c（H⁺），呈堿性，堿性條件下Fe³⁺生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使甲基橙顯紅色的溶液pH＜3.1，溶液呈酸性，CO₃^2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．能使鋁鈍化的溶液可能為濃硫酸或濃硝酸，如為硫酸，Ba²⁺、I^-不能大量共存，如為硝酸，I^-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等； 還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等，屬于中等難度的試題．