13．有機化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定條件}{→}$ROR’+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）化合物M的化學式為C₁₃H₁₆O₄，1mol化合物M完全燃燒消耗15mol氧氣．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應．
（3）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式、．

（4）與分子式相同，且能使氯化鐵溶液顯紫色的同分異構(gòu)體還有11種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰的面積比為2：2：1：3的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中任意兩種）是、．
（5）寫出由C生成D的化學方程式．

12．Cl₂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，回答下列問題．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl₂、HClO、ClO^-．
（2）新制氯水體系中，存在多個含氯元素之間的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個平衡關(guān)系：Cl₂（aq）+H₂OHClO+H⁺+Cl^-或Cl₂（aq）+H₂OHClO+HCl、HClOH⁺+ClO^-．
（3）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-三種微粒分別所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果較強的是pH=6．
（4）ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑，工業(yè)上可用電解法制備ClO₂，方法如下：在80℃時電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO₂．電解時，產(chǎn)生ClO₃^-的電極是陽極極，生成ClO₃^-的電極反應式為Cl^--6e^-+3H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（5）已知PCl5的熱分解反應為：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），某溫度下，在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.15mol/L．
①上述反應達到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl₅，則上述平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②計算該溫度下PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．

11．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）是醫(yī)藥上補血劑的有效成分．某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下（已知其它成分在測定過程中不參與反應），回答下列問題．

（1）寫出鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）步驟①研細的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（3）證明步驟②濾液中含有Fe²⁺的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色（或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色）．
（4）步驟③加入H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe³⁺，以便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）步驟④中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑3片．

10．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁	生成了硅酸沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
	B．	2mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為4NA
	C．	1mol 氯氣與足量的鐵反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	D．	密閉容器中1molN2與3molH2在鉑催化下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
	B．	從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
	C．	葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
	D．	“地溝油”禁止食用，也不能用來制肥皂

7．大多數(shù)非金屬元素有含氧酸根離子，某些金屬元素也有含氧酸根離子：MnO₄^-、MnO₄^2-、Cr₂O₇^2-等．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，整個過程無氣體生成，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe²⁺．
（2）由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K₂SO₄ ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

6．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）NO的危害在于abc．
a．破壞臭氧層             b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合    d．當它轉(zhuǎn)化為N₂后使空氣中O₂含量降低
（2）NH₃與氧氣反應可生成NO，化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；若參加反應的NH₃為6mol，則反應中轉(zhuǎn)移了30mol電子．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，化學方程式為3NO=N₂O+NO₂．
（4）將0.05molNO和0.03molO₂氣體混合再以適當?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L^-1．

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

4．根據(jù)要求回答下列各題：
Ⅰ．現(xiàn)有①Na₂O  ②SO₃  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO₃晶體  ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺��?br />以上物質(zhì)在常溫下（1）能導電的是③⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥．
Ⅱ．離子反應為中學化學中重要反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序號）
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽    ⑤化合物．