Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)
• B． 2mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為4N_A
• C． 1mol 氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D． 密閉容器中1molN₂與3molH2在鉑催化下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH₂，以此計(jì)算；
B．溶液體積未知；
C.1mol 氯氣與足量的鐵反應(yīng)，氯氣少量，應(yīng)依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．

解答 解：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH₂，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為$\frac{14g}{14g/mol}$N_A/mol=3N_A，故A正確；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸中氫離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol 氯氣與足量的鐵反應(yīng)，氯氣少量，應(yīng)依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯氣全部反應(yīng)生成2mol-1價(jià)氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN₂與3molH₂在鉑催化下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大．