4．已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

請回答下列問題：
（1）C、E分別是NH₃、N₂．
（2）寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+6H₂O．
（3）寫出D通人FeCl ₃ 溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G）．向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示．則①a=9.6g，②生成的氣體G標準狀況下體積為2.24L，③J的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

3．近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、傳統(tǒng)的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H2↑，還有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．（用離子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
（3）處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂（OH）₂CO₃的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是溫度高會使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗．

2．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H₂O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價為+6價，則反應(yīng)：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得電子的元素為O，5molS₂O₈2^-參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol．

1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO₂（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

45mL

B．

180mL

C．

90mL

D．

135mL

20．標準狀況下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　�。�

A．

0.448L

B．

0.672L

C．

0.896L

D．

1.344L

19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe₃O₄：28；③Fe（OH）₂：10；④FeSO₃：4．

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①②③

D．

①②③④

18．下列幾組實驗中．能夠達到目的是（　　）

	A．	實驗一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al（OH）3膠體
	B．	實驗二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
	C．	實驗三：用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
	D．	實驗四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

17．已知反應(yīng)：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
現(xiàn)有XmolNO₂和YmolNO（X＞Y）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO₃和NaNO₂）進入溶液，則n的值至少是（　�。�

A．

X/m mol

B．

2X/3mol

C．

（X+Y）mol

D．

2（X+Y）/3mol

16．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（　�。�

A．

Cl2

B．

NH3

C．

NO2

D．

CO2

15．將一定量的Na和Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀祝下得到1.008L混合氣體，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全反應(yīng)，則Na和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

2：1

B．

l：2

C．

l：1

D．

3：l