1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

分析 向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.52L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.52L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，即Mg提供電子為：$\frac{2.52L}{22.4L/mol}$×4=0.45mol，
向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為$\frac{0.45mol}{2.5mol/L}$=0.18L=180mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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