16．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學平衡原理解釋其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA結(jié)合Ca²⁺后，Ca²⁺濃度減小，導致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．濃度均為0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO₂轉(zhuǎn)化為HSO₃^-的方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H₂S經(jīng)兩步反應氧化成SO₄^2-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的熱化學方程式為H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39kJ•mol^-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO₂快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO₂煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO₂將其轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物質(zhì)的化學式是Ca（OH）₂．

14．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl₄^-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，鋁為負極、石墨為正極
	B．	放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
	C．	放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
	D．	充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO₂的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO₃^2-＞I^-＞Cl^-）．

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
	B．	通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
	C．	若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
	D．	若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

12．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　�。�

	A	B	C	D
方案
目的	利用乙醇的消去反應制取乙烯	驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯	檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯	比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是（　�。�

	A．	堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
	B．	堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	C．	獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
	D．	用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學在實驗時，當打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應的化學化學方程式：1MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）A、E均開始反應，當觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當小組同學將SO₂和Cl₂按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學用語表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

9．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則：
①A的化學式是S．
②反應x、y、z、w中，一定是氧化還原反應的有x、y．
 ③有關B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應x的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③反應w的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl₄+2H₂═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質(zhì)是SiCl₄（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是H₂（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H₂2mol．

7．下列操作不能達到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液	將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B	除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3	將混合物加熱充分反應
C	在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D