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13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
D．若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

分析 流程的實驗原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，可以將之通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質量，結合樣品的質量可求得樣品中亞硫酸鹽含量．

解答 解：流程的實驗原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，可以將之通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質量，結合樣品的質量可求得樣品中亞硫酸鹽含量．
A、亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，故A正確；
B、根據上述分析知道：通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，故B正確；
C、二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉之間反應，所以此時不能選擇NaOH標準液，故C錯誤；
D、若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫之間反應得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標準液，故D正確．
故選C．

點評 本題目以工藝流程題的方式考查學生元素以及化合物的性質知識，注意原子守恒思想在解題中的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質量分數59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈．
（5）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當光線通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（　　）
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調味劑D．生石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示）X-+H2O?HX+OH-．
（3）下列說法正確的是b（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X-）
b．M點c（Na+）＞c（OH-）
c．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），現將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
1650210.41.66
2900421.62.42
①實驗1條件下平衡常數K=4.57（保留小數點后二位）．
②該反應的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解的說法正確的是（　�。�
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因為銀可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因為實質是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時間加入氧化銅固體可使電解質恢復到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍

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