14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

分析 A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-；
D、陽(yáng)極性氧化反應(yīng)．

解答 解：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極，故A正確；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C正確；
D、陽(yáng)極性氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀；說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是
還原性和氧化性；為了驗(yàn)證SO2性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅片放入濃HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則：
①A的化學(xué)式是S．
②反應(yīng)x、y、z、w中，一定是氧化還原反應(yīng)的有x、y．
 ③有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b．造紙過(guò)程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應(yīng)x的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應(yīng)w的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式  C3H6
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式
D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)${\;}_{17}^{18}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子6mol．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度．

X代表的物理量是壓強(qiáng)．A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=80．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時(shí)，水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結(jié)合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測(cè)定過(guò)程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．目前用量最大，用途最廣的合金是（　　）
A．鋼鐵B．塑料C．鋁合金D．青銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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