11．鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

分析 A．氧化鋁為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
C．陽極鋁失去電子生成氧化鋁和氫離子；
D．一水合氨與酸反應(yīng)生成銨鹽和水．

解答 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故C錯(cuò)誤；
D．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式方法是解題關(guān)鍵，注意鋁及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型氧分子，一個(gè)分子由四個(gè)氧原子構(gòu)成，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O3氧原子數(shù)之比為1：1；兩種氣體的體積之比為3：4．
（2）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； 使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧           b．NH3         c．明礬          d．ClO2
（3）某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+，做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I2變藍(lán)．
請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)
目的		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式
實(shí)驗(yàn)1①在FeCl2溶液中滴入適量
氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		②③
實(shí)驗(yàn)2④
在FeCl2溶液中加入鋅片		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實(shí)驗(yàn)3⑥在FeCl3溶液中加入足量
鐵粉		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
實(shí)驗(yàn)4⑨在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和
淀粉溶液		淀粉溶液變藍(lán)⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空：
①驗(yàn)證Fe2+具有還原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤證明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩證明Fe3+具有氧化性
綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認(rèn)為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（5）某同學(xué)向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象
B淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．濃度均為0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固體，c （H+）不變
C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084C4
①表中3～4min時(shí)，反應(yīng)v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣         b．降低溫度
c．增大了CO2濃度    d．增加了氫氣濃度．

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