5．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質
	B．	“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
	C．	白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
	D．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

4．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C．（填序號）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應的離子方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等．
③滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色．
④測得ClO₂的質量m（ClO₂）1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

3．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10^-3L^-1•min^-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．A升高溫度   B加入NO   C．加催化劑   D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=34%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7 mol•L^-1（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉化率為14.3%．

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質）．某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨：

已知：ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是冷卻結晶，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有Fe³⁺的方法是：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說明原溶液中有三價鐵．
（2）反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填離子符號）．
（3）寫出反應①的化學方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）用滴定法測定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度．

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為0.1mL；若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

1．（1）為測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O₂，用電火花引燃，定性實驗表明產(chǎn)物是CO₂、CO和水蒸氣．相關方案如下：（箭頭表示氣體流向，實驗前系統(tǒng)內空氣已排除）

試回答（不要求寫計算過程）：
A的實驗式（最簡式）是C₂H₅，根據(jù)所學知識，氣態(tài)烴A的分子式為C₄H₁₀．
（2）質子核磁共振（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數(shù)成正比．現(xiàn)有某有機物，化學式為C₆H₁₂．已知該物質可能存在多種結構，a、b、c是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：
①a與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則a的可能結構有4種．
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，核磁共振氫譜PMR譜中只有一個信號，則b的結構簡式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，其命名為：2，3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則c的結構簡式為：．

20．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
	B．	反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl
	C．	原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
	D．	原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1

19．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂發(fā)生反應：4CO_（g）+2NO_2（g）?N_2（g）+4CO_2（g）△H＜0．有關該反應的描述正確的是（　�。�

	A．	在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡
	B．	由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E減小，△H 增大
	C．	圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＜T2，K1＜K2
	D．	圖2中0～10min內該反應的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為d

18．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）．
	B．	X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
	C．	X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
	D．	H2Z的熔點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

17．以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�

	A．	將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
	B．	焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
	C．	中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果
	D．	移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

16．生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
	B．	蛋白質、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	C．	福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生
	D．	構成物質微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性