17．以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�
A．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒
C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
D．移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

分析 A．加熱時，硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀；
B．硫酸不揮發(fā)，干擾實驗；
C．錐形瓶洗凈后未干燥，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．移液管取液后，應(yīng)垂直放入稍傾斜的容器中，管尖與容器壁接觸，放松食指，使液體自由流出，流完后再等15秒，取出移液管．

解答 解：A．加熱時，硝酸鉀的溶解度增大，但二者溶解度受溫度影響不同，則趁熱過濾得到NaCl，冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀，故A錯誤；
B．硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選鹽酸洗凈并灼燒，故B錯誤；
C．錐形瓶洗凈后未干燥，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則不影響測定結(jié)果，故C正確；
D．移液管取液后，將移液管移入準備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、焰色反應(yīng)、中和滴定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解時，當陰極逸出amol氣體，同時有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.01g O2時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的
C．等質(zhì)量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質(zhì)量相等
D．分析反應(yīng)：，由于該反應(yīng)生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖2所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分數(shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以甲醇的體積分數(shù)減少．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）升溫、降壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案如圖：

（1）寫出D中的官能團酯基；
（2）“B→C”反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時消耗O2之比為6：3：2；
（4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
（5）設(shè)計簡單實驗方案，如何從B、C、D的混合液中提純D：向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是冷卻結(jié)晶，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說明原溶液中有三價鐵．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為0.1mL；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價鐵離子．

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