18．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）．
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D．H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同

分析 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，故B正確；
C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故C錯(cuò)誤；
D．H2O、H2S都形成分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比H2S高，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素在周期表中的位置，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中不正確的是
（　�。�
A．MOH為一元弱堿
B．MA 稀溶液PH＜7
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在350℃～2050℃
C．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OA到電極B
D．充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機(jī)械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶?jī)?nèi)微微沸騰，開(kāi)動(dòng)攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過(guò)濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過(guò)濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過(guò)量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過(guò)濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問(wèn)題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)保持恒壓，便于液體順利留下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠(yuǎn)強(qiáng)于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗(yàn)方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在pH試紙中央，測(cè)定pH，若pH=7，說(shuō)明已經(jīng)洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．已知：①A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C 元素有多種化合價(jià)，且常溫下C 元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C 兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A 元素質(zhì)子數(shù)的4 倍．
（1）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的B4 氣態(tài)分子．B4 分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B 吸收167kJ 的熱量，生成1mol B≡B 放出942kJ 熱量．試寫出由B4 氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C 兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X 遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X 的結(jié)構(gòu)式為，X 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）B2H4 是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐2B-BH2+H2O??H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．A升高溫度   B加入NO   C．加催化劑   D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=34%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)
B．我國(guó)航天員穿的航天服使用的高強(qiáng)度、高韌性的特種尼龍，是一種有機(jī)高分子合成材料
C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．用氫作汽車燃料，用燃料電池作動(dòng)力，合成可再生的儲(chǔ)氫材料，可以實(shí)現(xiàn)汽車的“零排放”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說(shuō)法正確的是：（　�。�
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g．
②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均偏高．

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